1． 方法的选择

 氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。纳氏试剂比色法具操作简便、灵敏等特点，水中钙、镁和铁等金属离子、硫化物、醛和酮类、颜色，以及浑浊等干扰测定，需做相应的预处理，苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等优点。氨氮含量较高时，尚可采用蒸馏﹣酸滴定法。

2．水样的保存

 水样采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，并应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至pH<2，于2—5℃下存放。酸化样品应注意防止吸收空气中的氮而遭致污染。

预    处   理

水样带色或浑浊以及含其它一些干扰物质，影响氨氮的测定。为此，在分析时需做适当的预处理。对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水或工业废水，则以蒸馏法使之消除干扰。

（一）絮 凝 沉 淀 法

概    述

 加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤去除颜色和浑浊等。

仪    器

 100ml具塞量筒或比色管。

试    剂

（1）10%（m/V）硫酸锌溶液：称取10g硫酸锌溶于水，稀释至100ml。

（2）25%氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠溶于水，稀释至100ml,贮于聚乙烯瓶中。

（3）硫酸ρ=1.84。

步    骤

 取100ml水样于具塞量筒或比色管中，加入1ml 10%硫酸锌溶液和0.1—0.2ml 25%氢氧化钠溶液，调节pH至10.5左右，混匀。放置使沉淀，用经无氨水充分洗涤过的中速滤纸过滤，弃去初滤液20ml。

（二）蒸  馏  法

概    述

 调节水样的pH使在6.0—7.4的范围，加入适量氧化镁使呈微碱性（也可加入pH9.5的Na₄B₄O₇-NaOH缓冲溶液使呈弱碱性进行蒸馏；pH过高能促使有机氮的水解，导致结果偏高），蒸馏释出的氨，被吸收于硫酸或硼酸溶液中。采用纳氏比色法或酸滴定发时，以硼酸溶液为吸收液；采用水杨酸-次氯酸比色法时，则以硫酸溶液为吸收液。

仪    器

 带氮球的定氮蒸馏装置：500ml凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管和导管。

试    剂

 水样稀释及试剂配制均用无氨水。

（1） 无氨水制备：

   ① 蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1ml硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50ml初滤液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻瓶中，密塞保存。

   ② 离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。

（2） 1mol/L盐酸溶液。

（3） 1mol/L氢氧化钠溶液。

（4） 轻质氧化镁（MgO）：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。

（5） 0.05%溴百里酚蓝指示液（pH6.0—7.6）。

（6） 防沫剂，如石蜡碎片。

（7） 吸收液：① 硼酸溶液：称取20g硼酸溶于水稀释至1L。

              ② 硫酸（H₂SO₄）溶液：0.01mol/L。

步    骤

（1） 蒸馏装置的预处理：加250ml水于凯氏烧瓶中，加0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠，加热蒸馏，至馏出液不含氨为止，弃去瓶内残渣。

（2） 分取250ml水样（如氨氮含量较高，可分取适量并加水至250ml，使氨氮含量不超过2.5mg），移入凯氏烧瓶中，加数滴溴百里酚蓝指示液，用氢氧化钠溶液或盐酸溶液调至pH7左右。加入0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠，立即连接氮球和冷凝管，导管下端插入吸收液液面下。加热蒸馏至馏出液达200ml时，停止蒸馏。定容至250ml。

          采用酸滴定法或纳氏比色法时，以50ml硼酸溶液为吸收液，采用水杨酸-次氯酸盐比色法时，改用50ml 0.0 1mol/L硫酸溶液为吸收液。

注意事项

（1） 蒸馏时应避免发生暴沸，否则可造成馏出液温度升高，氨吸收不*。

（2） 防止在蒸馏时产生泡沫，必要时加入少量石蜡碎片于凯氏烧瓶中。

（3） 水样如含余氯，则应加入适量0.35%硫代硫酸钠溶液，每0.5ml可除去0.25mg余氯。

（一）   纳氏试剂光度法

                                          GB7479--87

概    述

1． 方法原理

 碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，此颜色在较宽的波长范围内具强烈吸收。通常测量用波长在410—425nm范围。

2． 干扰及消除

 脂肪胺、芳香胺、醛类、丙酮、醇类和有机氯胺类等有机化合物，以及铁、锰、镁、硫等无机离子，因产生异色或浑浊而引起干扰，水中颜色和浑浊亦影响比色。为此，须经絮凝沉淀过滤或蒸馏预处理，易挥发的还原性干扰物质，还可在酸性条件下加热除去。对金属离子的干扰，可加入适量的掩蔽剂加以消除。

3．方法适用范围

 本法zui低检出浓度为0.025mol/L（光度法），测定上限为2mg/L。采用目视比色法，zui低检出浓度为0.02mg/L。水样作适当的预处理后，本法可适用于地表水、地下水、工业废水和生活污水。

仪    器

（1） 分光光度法。

（2） pH计。

试    剂

 配制试剂用水应为无氨水。

1． 纳氏试剂

    可选择下列一种方法制备。

（1） 称取20g碘化钾溶于约25ml水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞（HgCI₂）结晶粉末（约10g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加二氯化汞溶液。

另称取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至250ml，冷却至室温后，将上述溶液在边搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至400ml，混匀。静置过夜，将上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。

（2） 称取16g氢氧化钠，溶于50ml充分冷却至室温。

          另称取7g碘化钾和10g碘化汞(HgI₂)溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。

2．酒石酸钾钠溶液

 称取50g酒石酸钾钠(KnaC₄H₄O₆·4H₂O)溶于100ml水中，加热煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。

3．铵标准贮备溶液

 称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵（NH₄Cl）溶于水中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。

4． 铵标准使用溶液

 移取5.00ml铵标准贮备液于500ml容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含0.010mg氨氮。

步    骤

1． 校准曲线的绘制

 吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、和10.0ml铵标准使用液于50ml比色管中，加水至标线。加1.0ml酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5ml纳氏试剂，混匀。放置10min后，在波长4250nm处，用光程20mm比色皿，以水作参比，测量吸光度。

 由测得得吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度得校准曲线。

2． 水样的测定

（1） 分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样（使氨氮含量不超过0.1mg），加入50ml比色管中，稀释至标线，加1.0ml酒石酸钾钠溶液。

（2）分取适量经蒸馏预处理后的馏出液，加入50ml比色管中，加一定量1mol/L氢氧化钠溶液以中和硼酸，稀释至标线。加1.5ml纳氏试剂，混匀。放置10min后，同校准曲线步骤测量吸光度。

3． 空白试验：以无氨水代替水样，作全程序空白测定。

计    算

 由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从校准曲线上查得氨氮含量（mg）。

氨氮（N，mg/L）= 

式中，m—由校准曲线查得的氨氮量（mg）；

      V—水样体积（ml）。

精密度和准确度

 三个实验室分析含1.14~1.16mg/L氨氮的加标水样，单个实验室的相对标准偏差不超过9.5%；加标回收率范围为95~104%。

 四个实验室分析含1.81~3.06mg/L氨氮的加标水样，单个实验室的相对标准偏差不超过4.4%；加标回收率范围为94~96%。

注意事项

（1） 纳氏试剂中碘化汞与碘化钾的比例，对显色反应的灵敏度有较大影响。静置后生成的沉淀应除去。

（2） 滤纸中常含有痕量铵盐，使用时注意用无氨水洗涤。所用玻璃器皿应避免实验室空气中氨的沾污。

（二）   水杨酸-次氯酸盐光度法

GB7481--87

概    述

1． 方法原理

 在亚硝基铁氰化钠存在下，铵与水杨酸盐和次氯酸离子反应生成兰色化合物，在波长697nm具zui大吸收。

2． 干扰及消除

 氯铵在此条件下，均被定量的测定。钙、镁等阳离子的干扰，可加酒石酸钾钠掩蔽。

3． 方法的适用范围

 本法zui低检出浓度为0.01mg/L，测定上限为1mg/L。适用于饮用水、生活污水和大部分工业废水中氨氮的测定。

仪    器

（1） 分光光度计。

（2） 滴瓶（滴管流出液体，每毫升相当于20±1滴）

试    剂

 所有试剂配制均用无氨水。

1． 铵标准贮备液

 称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵（NH₄Cl）溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。

2． 铵标准中间液

 吸取10.00ml铵标准贮备液移取100ml容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含0.10mg氨氮。

3． 铵标准使用液

 吸取10.00ml铵标准中间液移入1000ml容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00μg氨氮。临用时配置。

4． 显色液

 称取50g水杨酸〔C₆H₄（OH）COOH〕，加入100ml水，再加入160ml 2mol/L氢氧化钠溶液，搅拌使之*溶解。另称取50g酒石酸钾钠溶于水中，与上述溶液合并移入1000ml容量瓶中，稀释至标线。存放于棕色玻瓶中，本试剂至少稳定一个月。

   注： 若水杨酸未能全部溶解，可再加入数毫升氢氧化钠溶液，直至*溶解为止，zui后溶液的pH值为6.0—6.5。

5． 次氯酸钠溶液

 取市售或自行制备的次氯酸钠溶液，经标定后，用氢氧化钠溶液稀释成含有效氯浓度为0.35%（m/V），游离碱浓度为0.75mol/L（以NaOH计）的次氯酸钠溶液。存放于棕色滴瓶内，本试剂可稳定一星期。

6． 亚硝基铁氰化钠溶液

 称取0.1g亚硝基铁氰化钠{Na₂〔Fe（CN）₆NO〕·2H₂O}置于10ml具塞比色管中，溶于水，稀释至标线。此溶液临用前配制。

7． 清洗溶液

 称取100g氢氧化钾溶于100ml水中，冷却后与900ml 95%（V/V）乙醇混合，贮于聚乙烯瓶内。

步    骤

1． 校准曲线的绘制

 吸取0、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00ml铵标准使用液于10ml比色管中，用水稀释至8ml，加入1.00ml显色液和2滴亚硝基铁氰化钠溶液，混匀。再滴加2滴次氯酸钠溶液，稀释至标线，充分混匀。放置1h后，在波长697nm处，用光程为10mm的比色皿，以水为参比，测量吸光度。

 由测得的吸光度，减去空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（μg）对校正吸光度的校准曲线。

2． 水样的测定

 分取适量经预处理的水样（使氨氮含量不超过8μg）至10ml比色管中，加水稀释至8ml，与校准曲线相同操作，进行显色和测量吸光度。

3． 空白试验

 以无氨水代替水样，按样品测定相同步骤进行显色和测量。

计    算

 由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从校准曲线上查得氨氮含量（μg）。

氨氮（N，mg/L）= 

式中，m—由校准曲线查得的氨氮量（μg）；

      V—水样体积（ml）。

注意事项

 水样采用蒸馏预处理时，应以硫酸溶液为吸收液，显色前加氢氧化钠溶液使其中和。

（三）   滴  定  法

                                              GB7478--87

概    述

 滴定法仅适用于进行蒸馏预处理的水样。调节水样至pH6.0~7.4范围，加入氧化镁使呈微碱性。加热蒸馏，释出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用酸标准溶液滴定馏出液中的铵。

 当水样中含有在此条件下，可被蒸馏出并在滴定时能与酸反应的物质，如挥发性胺类等，则将使测定结果偏高。

试    剂

（1） 混合指示液：

 称取200mg甲基红溶于100ml 95%乙醇；另称取100mg亚甲蓝溶于50ml 95%乙醇。以两份甲基红溶液与一份亚甲蓝溶液混合后供用。混合液一个月配制一次。

   注：  为使滴定终点明显，必要时添加少量甲基红溶液于混合指示液中，以调节二者的比例至合适为止。

（2） 硫酸标准溶液（1/2H₂SO₄=0.020mol/L）：

 分取5.6ml（1+9）硫酸溶液于1000ml容量瓶中，稀释至标线，混匀。按下述操作进行标定。

 称取经180℃干燥2h的基准试剂级无水碳酸钠（Na₂CO₃）约0.5g（称准至0.0001g），溶于新煮沸放冷的水中，移入500ml容量瓶中，稀释至标线。移取25.00ml碳酸钠溶液于150ml锥形瓶中，加25ml水，加1滴0.05%甲基橙指示液，用硫酸溶液滴定至淡橙红色止。记录用量，用下列公式计算，硫酸溶液的浓度。

硫酸溶液浓度（1/2H₂SO₄，mol/L）= 

式中，W—碳酸钠的重量（g）；

      V—硫酸溶液体积（ml）。

（3）0.05%甲基橙指示液。

步    骤

1． 水样的测定

 于全部经蒸馏预处理、以硼酸溶液为吸收液的馏出液中，加2滴混合指示液，用0.020mol/L硫酸溶液滴定至绿色转变成淡紫色止，记录用量。

2． 空白试验

 以无氨水代替水样，同水样全程序步骤进行测定。

计    算

氨氮（N，mg/L）= 

式中，A—滴定水样时消耗硫酸溶液体积（ml）；

      B—空白试验硫酸溶液体积（ml）；

      M—硫酸溶液浓度（mol/L）；

      V—水样体积（ml）；

      14—氨氮（N）摩尔质量。

（四）  电  极  法

概    述

1． 方法原理

 氨气敏电极为一复合电极，以pH玻璃电极为指示电极，银-氯化银电极为参比电极。此电极对置于盛有0.1mol/L氯化铵内充液的塑料管中，管端部紧贴指示电极敏感膜处装有疏水半渗透薄膜，使内电解液与外部试液隔开，半透膜与pH玻璃电极有一层很薄的液膜。当水样中加入强碱溶液将pH提高到11以上，使铵盐转化为氨，生成的氨由于扩散作用而通过半透膜（水和其他离子则不能通过），使氯化铵电解质液膜层内NH₄⁺ÖNH₃+H⁺的反应向左移动，引起氢离子浓度改变，由pH玻璃电极测得其变化。在恒定的离子强度下，测得的电动势与水样中氨氮浓度的对数呈一定的线性关系。由此，可从测得的电位确定样品中氨氮的含量。

2． 干扰及消除

 挥发性胺产生正干扰；汞和银因同氨络合力强而有干扰；高浓度溶解离子影响测定。

3． 方法适用范围

 本法可用于测定饮用水、地面水、生活污水及工业废水中氨氮的含量。色度和浊度对测定没有影响，水样不必进行预蒸馏，标准溶液和水样的温度应相同，含有溶解物质的总浓度也要大致相同。

 方法的zui低检出浓度为0.03mg/L氨氮；测定上限为1400mg/L氨氮。

仪    器

（1） 离子活度计或带扩展毫伏的pH计。

（2） 氨气敏电极。

（3） 电磁搅拌器。

试    剂

 所有试剂均用无氨水配制。

（1） 铵标准贮备液：

 称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵（NH₄Cl）溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。

（2） 100、10、1.0、0.1mg/L的氨标准使用液：

 用铵标准贮备液稀释配制。

（3） 电极内充液：0.1mol氯化铵溶液。

（4） 氢氧化钠（5mol/L）-Na₂-EDTA（0.5mol/L）混合溶液，贮于聚乙烯瓶中。

步    骤

1． 仪器和电极的准备

 按使用说明书进行，调试仪器。

2． 校准曲线的绘制

 吸取10.00ml浓度为0.1、1.0、10、100、1000mg/L的铵标准溶液于25ml小烧杯中，浸入电极后加入1.0ml氢氧化钠-Na₂-EDTA溶液，在搅拌下，读取稳定的电位值（在1min内变化不超过1mV时，即可读数）。在半对数坐标线绘制E-logc的校准曲线。

3． 水样的测定

 吸取10.00ml水样，以下步骤与校准曲线绘制相同。由测得的电位值，在校准曲线上直接查得水样的氨氮含量（mg/L）。

精密度与准确度

 七个实验室分析含14.5mg/L氨氮的统一分发的加标地面水。实验室内相对标准偏差为2.0%；实验室间相对标准偏差为5.2%；相对误差为-1.4%。

注意事项

（1） 绘制校准曲线时，可以根据水样中氨氮含量，自行取舍三或四个标准点。

（2） 试验过程中，应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升，影响电位值的测定。

（3） 当水样酸性较大时，应先用碱液调至中性后，再加离子强度调节液进行测定。

（4） 水样不要加氯化汞保存。

（5） 搅拌速度应适当，不使形成涡流，避免在电极处产生气泡。

（6） 水样中盐类含量过高时，将影响测定结果。必要时，应在标准溶液中加入相同量的盐类，以消除误差。